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氮气吹扫仪氮及其化合物练习题1.将8mLNO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为()A．7∶3B．3∶7C．7∶1D．1∶72.向一只充满水且倒立于水槽中的大试管中依次通入V1mLNO2、V2mLO2、V3mLNO，试管中充满溶液，则V1、V2、V3的比值可能为()①1∶1∶1②6∶3∶2③2∶5∶6④8∶5∶4A．①B．①②C．①②③D．都有可能3．3.2gCu与HNO3溶液(8mol·L－1,30mL)充分反应，HNO3溶液的还原产物有NO和NO2。反应后溶液中所含H＋为amol，则此时溶液中所含NO－3()A．amolB．(0.24－a)molC．(0.1＋a)molD．(0.14＋a)mol4．下列反应表示氮的固定作用的是()A．N2与H2在一定条件下合成NH3B．NH3经催化氧化生成NOC．NO和O2反应生成NO2D．由NH3制碳铵和尿素5．氮气吹扫仪将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少6．(2010年青岛模拟)利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体，能采用如图所示实验装置的是(
)①浓氨水与固体NaOH②H2O2溶液与二氧化锰③稀硝酸与铜片④方解石与稀盐酸⑤Zn和稀H2SO4制H2⑥二氧化锰与浓盐酸A．①⑤B．②④C．④⑥D．③⑤7．(2008年上海高考)研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是()A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4滴入萤石中，加热D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解8．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A．绿色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色9．(2010年兰州二模)向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可
以逐渐溶解，符合此条件的是()A．Fe(NO3)2B．ZnSO4C．NaHCO3D．NaHSO410．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃板上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制的氯水，三张纸呈现的颜色是()A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、红D．白、黑、白11．amolCu与含有bmolHNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是()A．(b－2a)molB．b/4molC．2a/3molD．2amol12．(2010年汕头模拟)在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是(
)A．NO2是该过程的中间产物B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD．催化转化总反应为2NO＋O2＋4CO=====催化剂4CO2＋N213．(2010年江西临川一中)在100mL混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol·L－1和0.1mol·L－1，向该混合液中加1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度是()A．0.15mol·L－1B．0.225mol·L－1C．0.35mol·L－1D．0.45mol·L－114．某溶液能使紫色石蕊试液变红色，经实验测得该溶液中存在NO－3和Ca2＋，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A．K＋、HCO－3、SO2－4、Na＋B．NH＋4、K＋、－、Cl－C．Fe2＋、Cl－、Zn2＋、K＋D．NH＋4、Cl－、K＋、Mg2＋15．工业废气和汽车尾气排出的氮的氧化物，是空气的重要污染源，为了消除NOx的污染，可通入适量氨气将NOx还原为无毒物质N2和H2O，即NOx＋NH3→N2＋H2O现有含氮氧化物NO与NO2的混合气体3.0L，用同温同压下的3.5LNH3恰好使该混合气体完全反应转化为N2，则混合气中NO与NO2的体积比是()A．1∶4B．1∶3C．1∶2D．1∶116．(2010年成都一模)氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是()①NH4H是离子化合物，固态时属离子晶体②NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性③NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生④NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂A．①B．②④C．①③D．③④17．在1L1mol·L－1的氨水中()A．含有1molNH3分子B．含NH3和NH＋4之和为1molC．氮气吹扫仪含有1molNH3·H2O分子D．含NH3、NH3·H2O、NH＋4之和为1mol18．(2009年青岛质检)在自然界中，把空气中的氮气转化为氮的化合物以实现氮的循环的途径有()A．豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转变为硝酸盐等含氮化合物B．放电条件下，氮气与氧气结合成氮的氧化物，并随降水进入土壤和水体C．通过化学方法把空气中的氮气转化为氨，再进一步转化为其他氮的化合物D．将化石燃料燃烧产生的氮氧化物通过大气进入陆地和海洋
19．某同学探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论
如下表，其中正确的是()编号制取气体(下列反应产生的混合气体)实验现象得出结论
①在烧瓶中加热适量浓HNO34HNO3(浓)=====△4NO2↑＋O2↑＋2H2O↑充满红棕色气体，木条不复燃，火星熄灭NO2不支持燃烧②加热AgNO3固体2AgNO3=====△2NO2↑＋O2↑＋2Ag充满红棕色气体，木条复燃NO2支持燃烧③加热Cu(NO3)2固体2Cu(NO3)2=====
△4NO2↑＋O2↑＋2CuO充满红棕色气体，木条复燃NO2支持燃烧A.①②③B．②③C．①③D．③20．根据图示装置进行实验，回答下列问题：(1)在受热的试管A中Na2O2发生反应的化学方程式：(2)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为：。(3)B中出现的现象为：(4)烧杯C中发生的现象为(5)B管、烧杯C中可能发生的主要反应方程式为21．(10分)38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集气体22.4mL(标准状况)。反应消耗HNO3的物质的量是22．(10分)(1)将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是mL。(2)无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种，将100mL甲气体经过下图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成及各气体体积为
23(2009年黄冈模拟)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(方程式未配平，不考虑2NO2N2O4)。(1)硝酸在该反应中体现的是(2)0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数目是如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是氮气吹扫仪，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3∶10，写出并配平该反应的离子方程式。24．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置已略去)。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：(2)收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。(3)用图A装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是该实验的原理是(4)如果提供如图B的装置，请说明引发喷泉的方法25(1)图甲为
甲化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是()A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示装置。①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是