溶解在水中的氧气，简称溶解氧。
    天然水中的氧，主要是由大气中的氧气溶解到水中，有的也部分来自水生植物的光合作用所产生的氧气。   
     地表水中溶解氧的含量与水温、气压及水中有机物含量有关。清洁的地表水在正常情况下，其溶解氧接近饱和状态；当水中含有藻类植物时，因植物的光合作用而放出氧，则可能使水中含过饱和的溶解氧；当水源被易于氧化的有机物所污染时，则水中溶解氧含量会渐次减少；如果有机物较多，耗氧速度超过从空气中补充的溶氧速度，则水中的溶解氧含量将不断减少。有机物污染严重时，水的溶解氧甚至可能接近于零，此时，有机物在缺氧条件下分解，出现腐蚀发酵现象，使水质严重恶化。在缺氧的水体中，水生生物的生长将受到抑制甚至死亡。生活污水和某些工业废水中，由于含有大量有机物，呈现严重缺氧状态，在排人天然水体中后，就会消耗大量溶解氧，使水体遭到严重污染。
    地下水由于与空气接触较少，含氧量通常比地表水少。在一定深度下，其溶解氧含量几乎为零。这主要是由于地下水在渗透的过程中，溶解氧与土壤中的有机物起氧化反应而被消耗掉的缘故。
溶解氧(两瓶法)的测定原理是什么?

    在碱性溶液中，水中溶解氧可以将Mn(Ⅱ)氧化成锰(Ⅲ)、锰(Ⅳ)：

     

在酸性溶液中，锰(Ⅲ)，锰(Ⅳ)可以将碘离子氧化成游离碘：

    

以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定水中的碘，即可根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量计算出水中溶解氧的含量：

       

溶解氧(两瓶法)是如何进行测定的?
     ①在采取水样前，先将取样瓶、取样桶洗净，并充分冲洗取样管；    
     ②将两个取样瓶放在取样桶内，将取样胶管插入瓶底，调整水样流速约为0．7L／min，待取样瓶中装满水样后，应溢流一定时间，直至溢流至取样桶水位超过取样瓶150mm时，将取样胶管从取样瓶中轻轻取出；
    ③立即在水面下向瓶水样中加入1mL氯化锰或硫酸锰溶液；向第二瓶水样中加入5mL(1+1)磷酸溶液或(1+1)硫酸溶液；
    ④用滴定管向两瓶中各加入3mL碱性碘化钾混合液，将瓶塞塞紧，从取样桶中将两瓶取出，摇匀后再置于取样桶中。
    ⑤待沉淀物下沉后，打开瓶塞，在水面下向瓶水样中加5mL(1+1)磷酸溶液或(1+1)硫酸溶液；向第二瓶水样中加入1mL氯化锰溶液或硫酸锰溶液，将瓶塞塞好，立即摇匀；
    ⑥待水样冷却至15℃以下时，从两瓶中各取出200一250mL溶液，分别注入两个锥形瓶中；
    ⑦分别用硫代硫酸钠滴定至溶液呈浅黄色时，加入1 mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失为止。
    水样中溶解氧含量菇(mg／L)按下式计算：