双氧水，学名过氧化氢，系无色透明液体，溶于水、醇及醚，高浓度时有腐蚀性，放置时渐渐分解为氧及水。30％双氧水密度为1.11g／㎝3，熔点-0.89°C，沸点为151.4°C.分子式H2O2，分子量：34.01.双氧水漂白和杀菌作用强，碱性条件下作用更强。

　　H2O2稳定性
　　双氧水可被催化分解，分解是放热反应，同时产生气体。
　　2H2O2（液）—→2H2O（液）＋O2（气）
　　2H2O2（气）—→2H2O（气）＋O2（气）
　　影响双氧水分解的因素主要有：温度、pH值和催化杂质等。
　　1.温度：
　　H2O2在较低温度和较高纯度时还是较稳定的。纯H2O2如加热到153°C或更高温度时，便会发生猛烈爆炸性分解。较低温度下分解作用平稳进行：2H2O2—→2H2O2＋O2↑＋46.94kcal。
　　2.PH：
　　介质的酸碱性对H2O2的稳定性有很大的影响。酸性条件下H2O2性质稳定，进行氧化速度较慢；在碱性介质中，H2O2很不稳定，分解速度很快。H2O2作为氧化剂的反应速度，通常在碱性溶液中快。因此加热碱性溶液可很完全地破坏过量的H2O2.
　　3.杂质：
　　杂质是影响H2O2分解的重要因素。很多金属离子如Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Cr3＋等都能加速H2O2分解。工业级H2O2中因含较多的金属离子杂质，必须加入较大量的稳定剂来抑制杂质的催化作用，其原理是还原和络合。
　　4.光：
　　波长3200-3800＆Aring；的光也能使H2O2分解速度加快。
　　为阻止H2O2的分解，必须对热、光、PH、金属离子四大因素提出措施。